абсолютна атомна маса

Маса атома, виражена в кілограмах чи грамах, називається абсолютною атомною масою. Зрозуміло, що такими величинами вкрай незручно оперувати, тому частіше користуються відносною атомною масою. Відносна атомна маса є величиною, що виражає відношення маси якого-небудь атома до маси 1/12 частини атома Карбона, і позначається символом ${A^{\,\,\,}_{r}}$. («r» ― від англійського «relative» ― відносний). Наприклад, ${A^{\,\,\,}_{r}} = 12,0000$ ― відносна атомна маса Карбона (${^{\,\,\,}_{12}}C$) дорівнює 12,0000. Якщо в якій-небудь книжці ви зустрінете поняття атомна вага, нехай це вас не бентежить. Поняття атомна вага також має право на існування: не є ні застарілим, ні помилковим, як стверджують деякі підручники. Просто згадайте з курсу фізики, що вага фізичного тіла є змінною величиною. Наприклад, на Землі і на Місяці одне і те ж фізичне тіло має різну вагу, але маса тіла ― величина стала. Тому поняття «відносна атомна маса» вважається більш строгим. Атомні ядра атомів одного і того ж самого хімічного елемента завжди містять однакове число протонів, яке дорівнює порядковому номеру цього елемента у Періодичній системі. А ось число нейтронів у ядрах атомів даного елемента може бути різним (сума протонів і нейтронів в ядрі називається масовим числом).

A = Z + N А – масове число елемента; Z – число протонів у ядрі; N – число нейтронів у ядрі.