Хімія (7-9 класи)
  • Introduction
  • Вступ
    • Вступна частина
    • Правила внесення пропозицій та алгоритм обговорення
    • Зміст програми
    • Пояснювальна записка
      • Навчальний план
      • Засоби і методи навчання
  • 7 Клас
    • 7 клас
      • Вступ
      • Початкові хімічні поняття
      • Кисень
      • Вода
      • Орієнтовні об’єкти екскурсій
  • 8 Клас
    • 8 клас
      • Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу
      • Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
      • Хімічний зв’язок і будова речовини
      • Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
      • Основні класи неорганічних сполук
      • Орієнтовні об’єкти екскурсій
  • 9 Клас
    • 9 клас
      • Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
      • Розчини
      • Хімічні реакції
      • Початкові поняття про органічні сполуки
      • Узагальнення знань з хімії
      • Орієнтовні об’єкти екскурсій
Powered by GitBook
On this page

Was this helpful?

  1. 9 Клас
  2. 9 клас

Хімічні реакції

PreviousРозчиниNextПочаткові поняття про органічні сполуки

Last updated 6 years ago

Was this helpful?

К-ть годин

Зміст навчального матеріалу

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів

12

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння. Оборотні й необоротні реакції. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників

Учень/учениця: наводить приклади: основних типів хімічних реакцій; відновників і окисників; класифікує: реакції за різними ознаками; розрізняє: реакції сполучення, заміщення, обміну, розкладу; окисно-відновні та реакції без зміни ступеня окиснення; екзо- та ендотермічні, оборотні й необоротні реакції; окисники і відновники; характеризує: процеси окиснення, відновлення, сполучення, розкладу, заміщення, обміну; вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій; роль окисно-відновних процесів у довкіллі; обґрунтовує: процеси окиснення та відновлення з погляду електронної будови атомів; складає: рівняння найпростіших окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу, термохімічні рівняння; рівняння оборотних і необоротних реакцій; застосовує: закон збереження маси речовин для складання рівнянь хімічних реакцій; висловлює судження: про значення хімічних реакцій та знань про них у природі, промисловості, побуті

Демонстрації 4. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції. 5. Залежність швидкості реакцій металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу та концентрації кислоти. Лабораторні досліди 11. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою Навчальні проекти 7. Ендотермічні реакції на службі людині. 8. Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих органі.

comments powered by HyperComments