> For the complete documentation index, see [llms.txt](https://edera.gitbook.io/chemistry/llms.txt). Markdown versions of documentation pages are available by appending `.md` to page URLs; this page is available as [Markdown](https://edera.gitbook.io/chemistry/budova_atomiv_himichnyh_elementiv/elektronn_obolonki/treti_energetichnii_rven_m-rven.md).

# Третій енергетичний рівень (М-рівень)

Атоми Натрія (№11) і Магнія (№12) так само, як і атоми Літія (№3) та Берилія (№4), містять на зовнішньому рівні один і два 3s-електрони відповідно.\
\
Починаючи з Алюмінія (№13) відбувається заповнення 3р-підрівня. Воно закінчується у благородного газу Аргона (№18), електронна будова якого виражається формулою:\
 Таким чином, у Аргона заповнені 3s і 3р-підрівні, але залишилися незаповненими все орбіталі 3d-підрівня.\
У наступних за Аргоном елементів ― Калія (№19) і Кальція (№20) ― заповнення третього енергетичного рівня тимчасово припиняється і починає формуватися s-підрівень четвертого рівня: електронна будова атома Кальція виражається формулою:\
\
Причина такої послідовності полягає у тому, що, як було зазначено вище, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.\
Що ж відбувається після Кальція у Скандія (№21)? Який підрівень почне заповнюватися: 3d або 4р? Знову подивимося на шкалу порівняння енергій:\
**1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d..** Як бачимо, енергія 3d < 4p, тому, у елементів в ряду Sc – Zn заповнюється 3d-підрівень. Ці елементи називаються, відповідно, **d-элементами** .&#x20;

Зверніть увагу, у Скандія підкреслені і 4s-, і 3d-електрони. Це не помилка! Просто запам'ятайте, що у d-елементів валентними є також електрони і «передзовнішнього» d-підрівня.\
Послідовне заповнення 3d-підрівня відбувається до Ванадія (№23). \
За логікою, електронна конфігурація Хрома (№24) має бути: \
Проте, було встановлено, що стійкою конфігурацією Хрома є:\
\
Виявляється, що найбільш стійкими є конфігурації: $$d^{0}$$;$$d^{5}$$;$$d^{10}$$;$$f^{0}$$;$$f^{7}$$;$$f^{14}$$.\
Не будемо вдаватись у подробиці, чому.\
Є таке «всеосяжне» пояснення: **«энергетично вигідне»** і все ... Ним дуже часто користуються фізики, а особливо хіміки, коли не можуть або не хочуть пояснити причину того чи іншого явища!\
«Прагнення» атомів елементів придбати велику енергетичну стійкість призводить до явища, що зветься «провалом» або «прострибом» електронів. У вигляді наближеної моделі це можна представити просто як «провал» одного електрона з вищого енергетичного рівня на нижчий:  Електронний провал спостерігається у IV періоді у Хрома і Купрума (№ 29). Він також спостерігається у таких елементів, як Молібден (№42), Рутеній (№44), Паладій (№46), Аргентум (№47), Аурум (№79), і у багатьох f-елементів.\
Заповнення 3d-підрівня закінчується на Цинку (№30), потім, починаючи з Галлія (№31) і закінчуючи Криптоном (№36), заповнюється 4р-підрівень.\
Таким чином, електронна формула Кріптона:\
\&#xNAN;*Для великих періодів (особливо шостого і сьомого) будова електронних конфігурацій атомів має більш складних характер. Наприклад, 4f-електрон з'являється не в атомі Лантана, а в атомі наступного за ним Церія. Послідовне заповнення 4f-підрівня переривається в атомі Гадолінія, де є 5d-електрон.*\
Для стислості запису електронної конфігурації атома замість орбіталей, повністю заповнених електронами, іноді записують символ шляхетного газу, що має відповідну електронну формулу:\
$$1s^2 = \[He]$$\
$$1s^22s^22p^6 = \[Ne]$$\
$$1s^22s^22p^63s^23p^6 = \[Ar]$$\
Наприклад:\
$$Cl – 1s^22s^22p^63s^23p^5$$ або $$Cl – \[Ne]3s^23p^5$$\
$$Cl – 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5$$ або $$Cr – \[Ar] 3d^54s^1$$\
Ми бачимо, що за дужки винесені валентні електрони, які беруть участь в утворенні хімічних зв'язків, про які ми поговоримо у наступних розділах.\
Узагальнимо: &#x20;


---

# Agent Instructions
This documentation is published with GitBook. GitBook is the documentation platform designed so that both humans and AI agents can read, navigate, and reason over technical content effectively. Learn more at gitbook.com.

## Querying This Documentation
If you need additional information that is not directly available in this page, you can query the documentation dynamically by asking a question.

Perform an HTTP GET request on the current page URL with the `ask` query parameter:

```
GET https://edera.gitbook.io/chemistry/budova_atomiv_himichnyh_elementiv/elektronn_obolonki/treti_energetichnii_rven_m-rven.md?ask=<question>
```

The question should be specific, self-contained, and written in natural language.
The response will contain a direct answer to the question and relevant excerpts and sources from the documentation.

Use this mechanism when the answer is not explicitly present in the current page, you need clarification or additional context, or you want to retrieve related documentation sections.