Закономірності будови електронних оболонок атомів.

Періодична система Д.І. Менделєєва являє собою (за сучасними уявленнями) класифікацію елементів за структурою електронних оболонок атомів. Електронну структуру елемента («паспорт» елемента) можна представити у вигляді електронної формули, яка показує, як саме електрони «розташовані» на енергетичних рівнях, підрівнях і орбіталях. Слід пам'ятати, що сама модель «обертання електронів навколо ядра» є дуже умовною, але використовується для спрощення нашого уявлення про будову атома. «Заселення» атомних орбіталей для багатоелектронного атома відбувається відповідно з певними правилами. Принцип мінімуму енергії (принцип «загальної ліні») Принцип мінімуму енергії ― це загальний принцип світобудови. Будь-який фізичний, хімічний, біологічний, та й соціальний, втім, процес, йде за тим спрямуванням, де витрати енергії найменші. Тому ми і називаємо цей принцип ― принципом «загальної ліні». Таким чином, принцип мінімуму енергії визначає і порядок «заселення» атомних орбіталей, які мають різні енергії. Згідно із цим принципом, електрони займають в першу чергу орбіталі, що мають найменшу енергію. Отже, енергія підрівнів зростає в ряду: 1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d.. - переделать что бы лучше выглядело. Зверніть увагу на невизначеність записи 4f≈5d і 5f≈6d. Виявилося, що у одних елементів більш низьку енергію має 4f-підрівень, а в інших - 5d-підрівень. Те ж саме спостерігається для 5f- і 6d-підрівнів.